trường thcs nguyễn huệ
Năm học : 2008 – 2009.


đề kiểm tra học kì II
Môn : hoá học 8.
Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (4 điểm):
a) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
KClO3 O2 CuO H2ONaOH
(5)
H2O H2Fe FeSO4
b) Mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng nào?
c) Hãy xác định và gọi tên các oxit, axit, bazơ, muối có trong các phản ứng trên.
Câu 2 (2 điểm):
Cân lấy 12 g NaOH cho vào cốc chia độ có dung tích 450 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho NaOH tan hết, ta được dung dịch NaOH. Biết 1 ml dung dịch này có khối lượng 1,08 g.
Hãy xác định nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế được.
Câu 3 (3 điểm):
Hòa tan hoàn toàn 10,2 g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch H2SO4 20%, thu được 11,2 lít khí H2 (đktc).
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
Câu 4 (1 điểm):
Tính khối lượng Fe thu được từ 50 kg quặng chứa 80% Fe2O3, biết tỉ lệ hao hụt là 15%.
(Na = 23; O = 16; H = 1; Al = 27; Mg = 24; S = 32; Fe = 56)

--------------------Hết----------------------

















Đáp án và hướng dẫn chấm bài kiểm tra học kì II
môn: hóa học 8
(đề 1)

Câu
Nội dung đáp án
Điểm

Câu 1
(4 điểm)
a)
1. 2KClO3 2KCl + 3O2
2. 2Cu + O2 2CuO
3. CuO + H2